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  铑化学主要集中在+1和+3氧化态。可以识别到+6的其他一些正氧化态的化合物。铑形成氧化态 +2的四乙酸二铑,Rh 2(O 2 CCH 3)4和含有两个附加配体(例如水,吡啶或三苯膦)的各种衍生物。氧化态+1的配合物主要包含一氧化碳,烯烃和膦作为配体。通过加热,所有铑化合物都易于还原或分解,从而生成粉末状或海绵状金属。在这些化合物中,三氯化铑,RhCl 3(其中铑处于+3状态)是*重要的元素之一。它为处于各种氧化态的许多其他铑化合物提供了起始原料。在水性乳液中,它可以催化许多有用的有机反应。

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  铑于1803年发现了铑希腊语 δον,意为“玫瑰”,[6]在发现钯后不久。[7][8][9]他使用了大概从南美获得的粗铂矿石。[10]他的程序包括将矿石溶解在王水中,并用氢氧化钠中和酸。然后,他通过添加氯化铵沉淀出氯铂酸铵形式的铂。4。锌,铜,铅,钯和铑等大多数其他金属均会沉淀。稀硝酸溶解了钯和铑。其中,钯溶解在王水中,而铑不溶解,[11],并且通过添加氯化钠沉淀铑。3[6]·2 。用乙醇洗涤后,使玫瑰红色的沉淀物与锌反应,从而置换了离子性化合物中的铑,从而释放出铑作为游离金属。[12]发现之后,稀有元素只有很少的应用。例如,到本世纪初,含铑热回收铂碳催化剂电偶已用于测量高达嘉兴铂碳回收1800°的温度。[13][14]它们在1300至1800°的温度范围内具有出色的稳定性。[15]第一个主要应用是装饰用电镀和耐腐蚀涂层。[16]1976年,沃尔沃引入了三元催化转化器,从而增加了对铑的需求。先前的催化转换器中使用铂或钯,而三元催化转换器中使用的铑,以减少量的在排气。

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